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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间有如图所示关系(已知:NaHSO3做还原剂,被氧化为Na2SO4),根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(  )
A、海带中提取碘过程中,将I-氧化成I2所通入的Cl2不宜过量
B、足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D、途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA
考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题:
分析:A.根据图中转化关系知Cl2可以把I-氧化成IO3-
B.根据图示转化Ⅲ可知Cl2>NaIO3,氯气可以将碘氧化HIO3
C.由途径I可知氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3,由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3
D.根据转化关系2IO3-~I2~10e-计算判断.
解答: 解:A.根据图中转化关系知Cl2可以把I-氧化成IO3-,将I-氧化成I2,通入的Cl2不宜过量,故A正确;
B.根据图示转化Ⅲ可知Cl2>NaIO3,已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl,故B正确;
C.由途径I可知氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3,由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3,故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2,故C错误;
D.根据转化关系2IO3-~I2~10e-可知,生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA,故D正确;
故选C.
点评:本题综合考查卤素单质及其化合物的性质,侧重于考查氧化性强弱比较及应用,难度中等,根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐),现进行提纯以获得纯净的食盐水.
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂,并回答有关问题.
①NaOH
操作A
  
操作A
  
操作A
→纯净的食盐水
(1)步骤③所发生的化学反应方程式为:
 

(2)操作A的名称是
 

(3)步骤④加入的试剂及用量是
 
,若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是
 

(4)步骤③所加试剂应该是过量的,判断该试剂过量的方法是:
 
 
,若不再产生沉淀,则说明该试剂已经过量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某二元酸H2A的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-?A2-+H+.回答下列问题:
(1)Na2A溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)
 

(2)NaHA溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)
 

(3)若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
 
 0.11mol?L-1(填“<”、“>”或“=”),理由
(4)0.1mol?L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
 

(5)pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,反应2HI(g)?H2(g)+I2(g(正反应吸热)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,有以下措施:①增大氢气的浓度     ②升高温度     ③降低温度   ④缩小体积   ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强,其中可采取的有(  )
A、1种B、2种C、3种D、4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

一氧化碳中毒,是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡.这个反应可表示如下:(血红蛋白-O2)+CO?(血红蛋白-CO)+O2,抢救中毒者采取的措施不正确的是(  )
A、立即打开门窗通风
B、将中毒者转移到空旷的地带
C、立即打开排气扇将CO排出
D、给危重病人及时输氧

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科目:高中化学 来源: 题型:

将标准状况下aLHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )
A、
a
22.4
mo1/L
B、
ab
22400
 mo1/L
C、
1000ab
22400+36.5a
 mo1/L
D、
ab
22400+36.5a
 mo1/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

将标准状况下,将22.4L NH3气体溶于83mL水中,所得溶液密度为0.88g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(  )
A、8.0 mol/L
B、8.8 mol/L
C、9.0 mol/L
D、9.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是(  )
A、两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol?L-1
B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C、醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的有(  )个
(1)澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
(2)氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+═H2O
(3)铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag
(4)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(5)铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
(6)氨水与盐酸的反应:OH-+H+═H2O
(7)碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(8)Na2O与水反应:O2-+H2O═2OH-
(9)少量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3.H2O+H2O+BaSO4
(10)向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4
A、1B、2C、3D、4

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