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10.H2SO4的酸性强于HClO,说明S的非金属性大于Cl.错误(判断对错)

分析 元素的非金属性越强,则最高价含氧酸的酸性越强,故可以通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较非金属性强弱,据此分析.

解答 解:元素的非金属性越强,则最高价含氧酸的酸性越强,故可以通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较非金属性强弱.由于Cl元素的最高价含氧酸为HClO4而非HClO,故H2SO4的酸性强于HClO,不能说明S的非金属性大于Cl,应通过比较H2SO4和HClO4的酸性强弱来比较S和Cl的非金属性,故答案为:错误.

点评 本题考查非金属性的比较,题目难度不大,注意比较非金属性利用的是最高价含氧酸的酸性比较.

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1.在一定温度、压强和催化剂条件下,把N2和H2按1:3(体积比)混合,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%(体积比),求:
(1)N2的转化率40%;
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18.下列物质:A汽油;B蔗糖C苯D酒精、E甲醛、F乙烯,请按要求填入序号.
(1)机动车辆的燃料用得最多的是A;
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5.对于某反应X+3Y→2E+2F,在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,分别测得反应速率为甲:vX?0.3mol/(L•min),乙:vY?1.2mol/(L•min),丙:vE?0.8mol/(L•min),丁:vF?0.9mol/(L•min).则反应最快的是(  )
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15.在1L硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度是(  )
A.0.225mol/LB.0.125mol/LC.0.25mol/LD.0.45mol/L

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2.下列叙述正确的是(  )
A.Cl2的化学性质活泼,与H2混合后立刻发生爆炸
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19.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
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20.元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )
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