已知:NaA水溶液呈碱性.常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水.得到PH＜7的溶液.则溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺） B．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺） D．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

(2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe³^＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na₂FeO₄===K₂FeO₄＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO₂)氧化为铬酸钾(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H₂O===CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－，2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O，Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。

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科目：高中化学 来源： 题型：

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0．5mol/L

B．1mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，22．4L氢气与22．4L氦气所含有的原子数均为2N_A

D．28g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体含有的原子总数为3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－向右移动且溶液呈碱性的是（）