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5.从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”,其中只含碳、氢、氧三种元素.其蒸汽密度是甲烷的24 倍,其中碳的质量分数为81.25%,它的一个分子中只有一个羧基.请通过计算确定该“脑黄金”的分子式.

分析 “脑黄金”只含碳、氢、氧三种元素.其蒸汽密度是甲烷的24 倍,M=24×16=384,碳的质量分数为81.25%,含碳原子数为$\frac{384×81.25%}{12}$=26,它的一个分子中只有一个羧基,只有2个O原子,以此来解答.

解答 解:其蒸汽密度为甲烷的2 4倍,所以脑黄金的相对分子质量为M=2 4×16=384,
碳的质量分数为81.25%,含碳原子数为$\frac{384×81.25%}{12}$=26,
它的一个分子中只有一个羧基,所以O只有2个,
脑黄金中含有氧的相对原子质量为32,则氢的相对原子质量为384-12×26-32=40,即含有氢的个数为40个,
则脑黄金的分子式为C26H40O2
答:脑黄金的分子式为C26H40O2

点评 本题考查有机物分子式计算的确定,为高频考点,把握原子个数比、相对分子质量为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意H原子数目的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是(  )
选项实验操作产生的现象解释或结论
A向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的BaSO3是难溶于水的沉淀
B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO
D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法错误的是(  )
XY
WZ
A.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高
C.W元素的单质是良好的半导体材料,它与Z元素可形成化合物WZ4
D.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构

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13.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅.
①SiO2(s)(石英砂)+2C(s)=Si(s)(粗硅)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1
②Si(s)(粗硅)+2Cl2(g)=SiCl4(1)△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl(1)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s)(纯硅)△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为(  )
A.24372.86 kJB.21.44 kJC.600.20 kJD.21435.71 kJ

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20.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性.回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:H3PO2?H2PO2-+H+
(2)H3PO2中,P元素的化合价为+1.
(3)NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显弱碱性(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”).

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2.图1为元素周期表的另一种画法--塔式周期表,上面标有部分族及部分元素.请根据周期表中所列的元素回答问题:

(1)第一电离能最小的元素为K(填元素符号).
(2)元素Y最高价氧化物的水化物,其中心原子杂  化方式为sp3
(3)属于过渡元素的有钪、铁(填元素名称),其中未成对电子数较少的原子,其价电子排布式为3d14s2
(4)KY和Y3熔点分别为776℃、306℃,其原因为KCl为离子晶体,FeCl3为分子晶体.
(5)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元,如铝原子簇Al13、Al14.已知原子簇价电子总数为2,8,20,34,40,58…时,原子簇可稳定存在.
①铝原子簇中铝原子之间的作用力为化学键(填“化学键”、“范德华力”或“氢键”).
②Al13的稳定化合价为-1.
③Al14与周期表中所列元素Mg(填元素符号)的性质相似,其原因为Al14价电子为42,原子簇要达到稳定结构即价电子40,需要失去2个电子.
(6)NaCl的晶胞结构如图2,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的Na换为U,棱心的C1换为O,得到UOn晶胞结构.已知立方晶胞参数a=415.6pm,U的相对原子质量为238.
①n=3.
②晶体的密度为$\frac{238+16×3}{(415.6×1{0}^{-10})^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm-3(列出计算式即可).

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9.水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉.要保护好河流,因为河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康.请回答下列问题:
(1)纯水在T℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-12 mol•L-1
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由水电离出的c(OH-)=0.001mol•L-1
(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离平衡常数较小.
 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知:
化学式电离常数(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液(用化学式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
(5)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol•L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18.

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6.下列各对物质中属于同分异构体的是(  )
A.${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$CB.O2与O3
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如图,则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为(  )
A.3B.4C.5D.6

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