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    A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族,且相差3个周期。
    (1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是　　　　(用元素符号表示)。 
    (2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为　　　　。 
    (3)F原子的外围电子排布式为　　　　。 
    (4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是　。 
    (5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有　　　　个A原子,该晶体的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 
    (1)C<O<N
    (2)sp3杂化
    (3)3d104s1
    (4)正负离子的半径比不同
    (5)8　
    A的核外电子排布式为1s22s22p2,为碳;D为Na,C为O,所以B只能为N;E为Cl;F为第4周期的元素,最外层的电子排布式为4s1,为Cu; G为Cs;(5)NaCl晶胞中有Na+4个,所以碳晶胞中含有4+4个碳原子,1 mol晶胞的质量为96 g,一个晶胞的质量为 g,如图选择C点碳原子作为中心原子,C点碳原子为sp3杂化,∠ACB=109°28',AC="BC=a" cm,依据三角函数可知AB=2asin cm,AD=×2asincm=asin cm,晶胞的体积(2asin cm)3。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。
    已知：
    A原子的核外电子数与电子层数相等；
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
    C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
    D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
    E元素的族序数与周期序数的差为4；
    (1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。
    (2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

    该同学所画的轨道式违背了________。

    (3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。
    (4)DE3中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。
    (5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
    （1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有      （填元素符号）。
    （2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有        。
    A．σ键B．π键C．离子键D．配位键
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为        ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为        。
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为    ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：
    （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为    。
    （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为      （填元素符号）。
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第___电离能。
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为       。

    （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为            。
    （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为      。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为         。

    已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=  cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    (1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:　。 
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。 
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/(kJ·mol-1)
    		347
    		305
    		259
     
    (2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是(　　)
    A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
    C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
    D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
    E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3
    (3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。 
    (4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有　　　　(填序号)。 
    A.离子键　B.极性键　C.金属键　D.配位键　E.氢键　F.非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   （填“高”或“低”），理由是        。
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                  。
    （4）基态F+离子的核外电子排布式是                          ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为                。
    （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为                   ，Q分子的中心原子的杂化类型是                。
    （6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族
    B．构成单质的分子中一定含有共价键
    C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
    D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题：
    （1）l mol B2A2分子中含σ键的数目是             。
    （2）BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图所示。则该晶体的类型属于         晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为                。

    （3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为      cm。

    （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

    ①W元素基态原子价电子排布式为                   。
    ②CN—与       （一种单质分子）互为等电子体。
    （5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]—生成，则[D(OH)4]—中存在          。
    a．极性键        b．配位键        c．σ键        d．π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个－CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3－结合均可得到CH3CH3
    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①锌在元素周期表中的位置是:_                        。
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式    ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有      。
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于             (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

    ④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为         。
    ⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___       堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_            g／cm3 (写出含有字母的表达式)。

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