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【题目】利用化学计量在实验中的应用的相关知识填空。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______.

(2)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用分式表示)

(3)4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为________.

(4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是________.

(5)50mL0.1molL1NaCl50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl)_______.

(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+0.25molMg2+0.4molClSO42,n(SO42)_________.

【答案】0.25mol 0.1mol/L XY3 0.55mol/L 0.15mol

【解析】

1)根据公式n=进行计算;

2)根据公式N=nNA=进行计算;

3)根据n=计算出氢氧化钠的物质的量,然后根据c=计算出水配制的氢氧化钠溶液的浓度,然后根据溶液具有均一性可知取出的10mL氢氧化钠的溶液的浓度;

4)一定温度与压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,然后利用质量守恒定律来确定化学式;

5)先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量,从而确定Cl的物质的量,最后利用c=n÷V来计算混合液中Cl的物质的量浓度;

6)溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒,根据守恒思想来计算。

16.02×1023个氧原子,即氧原子的物质的量是1mol,所以H2SO4的物质的量是: =0.25mol

2)标准状况下VL CO2所含氧原子数目是:= mol,含有氧原子说明相同,则含有氧原子的物质的量相等,则水的物质的量为mol,水的质量为:18g·mol1×mol=g

3)将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L4g氢氧化钠的物质的量为:

=0.1mol,稀释后溶液浓度为:=0.1mol·L1,从中取出10mL,由于溶液具有均一性,则这10mL溶液的物质的量浓度不变,仍然为0.1mol·L1

4)一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,设该化合物为Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,

X2+3Y2═2Z,由原子守恒可知,ZXY3

5NaCl的物质的量为:0.05L×0.1mol·L1=0.005molCaCl2的物质的量为:0.05L×0.5mol·L1=0.025mol,则混合液中Cl的总物质的量为:0.005mol+0.025mol×2=0.055mol,所以混合液中Cl的物质的量浓度为: =0.55mol·L1

6)溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒,即nNa+2n Mg2=n Cl+2nSO42),所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2nSO42),解出nSO42=0.15mol

练习册系列答案
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A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B. 通电后室中的Cl-透过c 迁移至阳极区

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2

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___________________________。③___________________________

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1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,则ΔH1___kJmol-1,该反应自发进行的条件为___

A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

2)恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入 1molCO2.2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1__P2,判断的理由是_____

3)若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生,反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示:

时间/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)

A.容器内压强保持不变 B2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0 kPa,则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示,则10minH2的反应速率v(H2)=___kPamin-1

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A. 立体烷烃的C原子都形成4个单键,因此它们都属于烷烃

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步骤①:2Fe3aq)+2Iaq)=I2aq)+2Fe2aq

步骤②:2Fe2aq+S2O82-aq=2Fe3aq+2SO42-aq

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3浓度有关

B. Fe2是该反应的催化剂

C. vS2O82-)=vI)=vI2

D. 若不加Fe3,则正反应的活化能比逆反应的大

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