Question

【题目】现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．CO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：饱和氯酸钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水。A、由发生的反应可知反应I原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl，故A正确；B、氯化钠饱和溶液中二氧化碳的浓度较小，所以应该向饱和氯化钠溶液中先通入足量的氨气，，后通入足量的二氧化碳，错误，选B；C、根据反应生成的沉淀，经过过量洗涤，煅烧克得到纯碱，正确，不选C；D、在二氧化碳分子中碳原子核氧原子之间形成两对共用电子对，所以结构式为O=C=O，碳原子核氧原子都满足8电子结构，正确，不选D。