Question

下列叙述正确的是（　　）

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，将产生白色沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解

C．浓HNO₃、氯水、AgBr溶液、AgNO₃溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中

D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl₂、AlCl₃的方法制得金属Na、Mg、Al

Answer 1

分析：A．盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，将SO₂通入BaCl₂溶液中，无沉淀生成；
B．铜粉与稀硫酸不反应，铜粉与HNO₃反应；
C．浓HNO₃、氯水、AgBr溶液、AgNO₃溶液见光分解；
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl₂的方法制得金属Na、Mg，但Al不能通过电解AlCl₃制得，因融熔AlCl₃只有分子，没有离子．

解答：解：A．SO₂通入BaCl₂溶液中，假设有沉淀，则会生成盐酸，而盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，盐酸与亚硫酸钡反应生成BaCl₂和SO₂，故假设不成立，无沉淀生成．故A错误；
B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，此时溶液中有Cu（NO₃）₂电离出的硝酸根离子、稀硫酸电离出的氢离子，铜粉在溶液中相当于与稀硝酸反应．反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．故B错误；
C．浓HNO₃见光分解的方程式为：4HNO3NO3NO₃

光照  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
氯水中氯气与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解的方程式为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
AgBr溶液见光分解的方程式为：2AgBrAgBr

光照  .

2Ag+Br₂；
AgNO₃溶液见光分解的方程式为：2AgNO3AgNO₃

光照  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑所以都应该保存在棕色玻璃瓶中．故C正确；
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl₂制得金属Na、Mg的方程式分别为：2NaCl

通电  .

2Na+Cl₂↑，MgCl₂融熔电解

通电  .

Mg+Cl₂↑融熔AlCl₃只有分子，没有离子，工业上用电解融熔的氧化铝制得铝，反应为：2Al₂O₃

通电    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．故D错误；
故选C．

点评：该题主要考查了工业上用电解制取金属单质的方法，考查了卤素、氮族元素及相关化合物的性质，关键在于明晰反应的原理．