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    铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
    （1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu2S和FeS，请写出反应的化学方程式：______，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O2数学公式2FeO+2SO2
    （2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
    ①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
    ②______．
    （3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是______，其意义在于______．
    （4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu2S+3O2数学公式2Cu2O+2SO2，再由Cu2O与Cu2S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式______．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是______．
    （5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：______．

    解：（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS，方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，
    故答案为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2；
    （2）FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去，故答案为：FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去；
    （3）副产品二氧化硫可用于制取硫酸，既节约能源，又不污染环境，故答案为：硫酸；节约资源，不污染环境；
    （4）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2，二氧化硫使铜呈泡状，
    故答案为：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出；
    （5）精炼法用粗铜为阳极，粗铜会溶解，阳极失电子，粗铜里的铜变成了铜离子，精铜为阴极，精铜在阴极析出，故答案为：以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上．
    分析：（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS；
    （2）FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去；
    （3）副产品二氧化硫可用于制取硫酸；
    （4）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫；
    （5）精炼法用粗铜为阳极，粗铜会溶解，阳极失电子，粗铜里的铜变成了铜离子，精铜为阴极，精铜在阴极析出．
    点评：本题考查金属的冶炼，难度较大，注意根据题目所给信息书写化学方程式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列反应中离子方程式书写正确的是


    1. A.
      在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2→数学公式+HC数学公式
    2. B.
      Na2CO3溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
    3. C.
      Ba（OH）2溶液滴加入到NaHSO4溶液中至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    4. D.
      向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4数学公式2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是


    1. A.
      KClO3在反应中得到电子
    2. B.
      ClO2是氧化产物
    3. C.
      H2C2O4在反应中被还原
    4. D.
      1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）固体A的成分为______（写化学式）；
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式______；
    （3）试剂a为______，试剂b为______；
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为______、______、______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    进行化学实验，必须注意实验安全，下列说法错误的是


    1. A.
      实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
    2. B.
      不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    3. C.
      实验桌上的酒精灯倾倒燃烧，马上用湿抹布覆盖扑灭
    4. D.
      稀释浓硫酸时，可向盛浓硫酸的烧杯中，边搅拌边沿烧杯壁小心加入水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      ①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②
    2. B.
      欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
    3. C.
      中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
    4. D.
      可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式表达不正确的是


    1. A.
      用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
    2. B.
      用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1-+2H2O数学公式2OH-+H2↑+C12↑
    3. C.
      用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32-+H2S═HCO3-+HS-
    4. D.
      硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
    （1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在______中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是______．
    （2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是______．
    （3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是______（用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应适用于实验室制备氧气的是
    ①高锰酸钾热分解2KMnO4数学公式K2MnO4+MnO2+O2↑
    ②硝酸铵热分解2NH4NO3数学公式4H2O+N2↑+O2↑
    ③过氧化氢催化分解2H2O2数学公式2H2O+O2↑
    ④二氧化氮热分解2NO2数学公式2NO+O2．


    1. A.
      只有①
    2. B.
      ①和②
    3. C.
      ①和③
    4. D.
      ①③④

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