下表为元素周期表的一部分.其中X.Y.Z.W为短周期元素.Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是( )X YZ W TA．氢化物稳定性Y比W强.是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2.XW2.ZY2熔沸点依次增大.都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下.X单质能与ZY2反应生成Z单质.说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律.可以推测T� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W
		T

	A．	氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
	B．	XY₂、XW₂、ZY₂熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体
	C．	一定条件下，X单质能与ZY₂反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na₂T₂化合物

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，Z的原子序数为x+8，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，所以x+x+2=x+8，解得x=6，故X为C，Y为O，Z为Si，W为S，T为Se，然后结合元素周期律与利用元素单质化合物的性质来解答

解答解：X、Y、Z、W为短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，Z的原子序数为x+8，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，所以x+x+2=x+8，解得x=6，故X为C，Y为O，Z为Si，W为S，T为Se．
A．氢化物稳定性Y比W强，是由于氢化物中O元素非金属性更强，化学键更稳定，而Y的氢化物中存在氢键影响物理性质，故A错误；
B．CO₂、CS₂、SiO₂熔沸点依次增大，前两者属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故B错误；
C．高温下，碳单质能与SiO₂反应生成Si单质，温度影响物质的性质，不能说明碳的非金属性比Si强，故C错误；
D．Se靠近金属与非金属交界处，可能具有有半导体特性，与氧元素具有相似的性质，钠能与Se可能形成Na₂Se₂化合物，故D正确，
故选：D．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素的推断是解题的关键，注意掌握短周期的结构及同主族原子序数关系，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，取a g的A在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的实验操作方法为过滤．
（2）沉淀D的化学式为Fe₂O₃
（3）①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
②的离子方程式为Al³⁺+3NH₃﹒H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）为使Al元素全部转化为B，步骤③的缺陷为盐酸的量不易控制，改进的方法为通入CO₂
（5）B的质量为b g，则混合物A中Al元素的质量分数为$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代数式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．

铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　）
①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

16．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收．
②装置B中BaCl₂溶液的作用是检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀．
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（或SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓）（用离子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法
	B．	在镀件上电镀锌，用锌作阳极
	C．	用如图1装置生产家用消毒液（NaClO）
	D．	用如图2装置为铅蓄电池充

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

13．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
（1）烃A的分子式是C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂发生加成反应后生成

，则A的结构简式为（CH₃）₃CCH=CH₂．
（4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．①将12.5g 胆矾（CuSO₄•5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）=0.05mol；
（2）水的质量为85.5g；
（3）c（Cu²⁺）=0.638 mol/L （此空保留三位小数）．
②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．有机物A为饱和多元醇，将13.6g A在20.0L纯O₂（过量）中充分燃烧并使反应后的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰后，测得气体体积分别为17.76L和6.56L（所有气体体积均在标准状况下测定）．A的分子式为C₅H₁₂O₄．又知A中含有2种氢原子，则A的结构简式为

．