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    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则a=
     
    kJ?mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在abc装置中能保护铁的是
     
    （填字母）
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）
    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39
    25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,金属的电化学腐蚀与防护,化学平衡常数的含义,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算；
    （2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
    依据平衡常数概念写出表达式，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
    （3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
    a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；
    b．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率；
    c．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；
    d．依据平衡三段式计算平衡物质的量；计算甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比；
    （4）①原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；
    ②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼；
    ③根据溶度积常数计算．
    解答： 解：（1）：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
    依据盖斯定律①-②×3得到
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
    a=-28.5；
    故答案为：-28.5；
    （2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
    平衡常数K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
    故答案为：
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ；减小；
    （3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
               Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    起始量（mol） 1         1        1        1
    变化量（mol）           x                 x
    平衡量（mol）           1-x              1+x
    平衡常数K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    =
    (1+x)3
    (1-x)3
    =64，计算得到x=0.6
    转化率=60%；
    故答案为：60%；
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
    a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故a正确；
    b．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故b错误；
    c．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率，故c错误；
    d．甲容器中平衡一氧化碳物质的量为0.4mol；乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳为1.4mol，平衡物质的量为0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡浓度之比为0.4+0.6=2：3；故d正确；
    故答案为：ad；
    （4）①装置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；
    故答案为：bc；
    ②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼可以选择锌；
    故答案为：锌；
    ③根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
    c（Mg2+）=
    Ksp
    c(OH-)2
    =
    5.61×10-12
    10-12
    ═5.61mol/L，
    c（Fe3+）=
    Ksp
    c(OH-)3
    =
    2.64×10-39
    10-18
    =2.64×10-21mol/L，
    所以 c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2：64×10-21=2.215×1021；
    故答案为：2.215×1021．
    点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数计算应用，化学平衡三段式列式计算方法，原电池原理的分析判断，溶度积常数的计算，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒．已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI．
    （1）上述反应的离子方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ，发生氧化反应的物质是
     
    ．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐．可选用的物质有：①白酒　②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO
     
    2-
    3
    ═CO2↑+H2O
    B、油脂在碱性溶液中水解：
    C、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
    CO
    2-
    3
     （原箭头上加热符号去掉）
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+
    NH
    +
    4
    +2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
    放电
    充电
     2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-═Pb2+
    B、放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    （填序号）．
    A．气体溶质的溶解度随温度升高而降低           B．盐酸具有挥发性
    C．浓H2SO4具有脱水性                        D．浓硫酸溶于水可放出大量的热
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    （填序号）；
    A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
     
    、
     

    （5）室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
    （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数．
    （2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
    （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸氢钾溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），用方程式表示为：
     
    ；
    （2）碳酸氢钠溶液显
     
    性，用离子方程式表示为
     

    （3）将上述两种溶液混合，现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    充电
    放电
    2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列说法正确的是（　　）
    A、放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
    B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动
    C、充电时阳极的电极反应为：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
    D、充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．
    （1）B、C的化学式分别为B：
     
    ，C：
     
    ．
    （2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过
     
    实验确定．
    （3）25℃时，pH=9的A溶液中水的电离程度
     
    pH=9的C溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）25℃时，在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ．
    （6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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