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    13．O2与O3互称为同素异形体，1H、2H、3H互称为同位素．

    分析 同种元素的不同种单质互为同素异形体，同种元素的不同种原子互为同位素，据此解答即可．

    解答 解：氧气和臭氧均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，1H、2H、3H均为H元素的不同种原子，互为同位素，故答案为：同素异形体；同位素．

    点评 本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体的概念是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物X（C9H8O4）是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体．有机物X的仪器分析如下：
    ①有机物X的红外光谱

    ②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：1：3
    回答下列问题：
    （1）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是，X在一定条件下能发生的反应是acd（选填字母）；
    a．加成反应    b．消去反应    c．酯化反应    d．水解反应
    （2）邻羟基苯甲酸（）能与化合物Y在一定条件发生取代反应生成X与乙酸，该反应的化学方程式是；
    （3）贝诺酯（C17H15NO5）是一种新型抗炎、解热、镇痛药．在人体中，1mol贝诺酯与1mol水可以生成1mol X和1mol扑热息痛．有关扑热息痛的信息如下：
    ①分子中含有基团    ②苯环上的一溴代物只有两种
    ③能和浓溴水反应生成白色沉淀    ④能发生水解反应生成乙酸
    扑热息痛的结构简式是：
    （4）已知：
    用邻甲基苯酚可以合成有机物X．合成路线如图：邻甲基苯酚→W→X
    则W的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br（g）（正反应吸热反应），要使混合气体颜色变深，可采用的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积C．降低温度D．增大氢气的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
    C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是（　　）
    A．浓HCl→Cl2B．MnO2-→Mn2+C．SO2→HSO3-D．Al（OH）3→AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有三种常见的治疗胃病的药品标签：
    INDICALM消化药片每片含250mg碳酸钙　
    Stomachease减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁　
    Fast digestion帮助消化每片含250mg氧化镁 
    药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较，正确的是（　　）
    A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，选用的仪器不平确的是（　　）
    A．称取3g左右的干海带-托盘天平
    B．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物-漏斗
    C．灼烧干海带至完全变成灰烬-蒸发皿
    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘-分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变大B．平衡向逆反应方向移动
    C．C的体积分数变大D．a＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    （1）金属铜采用下列C堆积方式．
    （2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    （4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子，二者通过配位键结合．
    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl2．

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