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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（    ）
    A．上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
    B．上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子
    C．AlN中氮元素的化合价为+3
    D．AlN的摩尔质量为41g
    B

    试题分析：A选项，该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；B选项，每生成1molCO需转移1×（2-0）mol=2mol电子，故B正确；C选项，氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；D选项，氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
    （1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   
      MnO4- +  H2O2 +  H+ ="="    Mn2+ +  O2 +  (   )
    （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是                                      ，滴定到达终点的现象是__________         _____________。
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
    （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列说法中，不正确的是  （   ）
    A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3
    C．a＝4D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则
    M2O7x－中M元素的化合价是（    ）
    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
    （1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
    （2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
    （3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
    （4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
    为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
    A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是
    A．NaN3是还原剂
    B．N2既是氧化产物又是还原产物
    C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为（  ）
    A．+1B．+3C．+5D．+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
    ③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（   ）
    A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

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