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    10．根据反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
    （2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3．
    （3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目．

    分析 该反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化、Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，生成的氮气为氧化产物，故答案为：Cl2；N2；
    （2）该中2molN元素化合价由-3价变为0价被氧化、3mol氯元素化合价由0价变为-1价被还原，所以被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3，
    故答案为：2：3；
    （3）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．针对下面几种元素，完成以下各小题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNONe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）C、N、O、Si四种元素电负性从小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名称）．
    （2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符号）．
    （3）Al的电子排布式为?1s22s22p63s23p1?．N的外围电子排布式?2s22p3．
    （4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是?H2O?（填化学式），原因是?水分子之间存在氢键．
    （5）干冰的电子式为?，结构式为?O=C=O?，其分子内σ键与π键的个数比为?1：1，其晶体类型为分子晶体．
    （6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆反应的热化学方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N键、N-H键、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
    （7）26号元素的外围电子排布式为?3d64s2，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF?H++F-，
    （1）加入NaOH固体后，电离平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H+）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （2）加入NaF固体后，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H+）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）加水稀释，电离平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H+）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下列分子式所表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C2H5ClB．C4H8C．C6H6D．C3H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3四种溶液，该试剂是（　　）
    A．BaCl2B．H2SO4C．KOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O→2+CO32-
    C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH+OH- $\stackrel{△}{→}$ ClCH2COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应为吸热反应的是（　　）
    A．铝片与盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．NaOH与HCl反应D．食物的缓慢氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素符号：AC BO CNa DS
    （2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2O2；
    （3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：Na＞S＞O；
    （4）B2D属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下说法错误的是（　　）
    A．银氨溶液可用于区分麦芽糖和葡萄糖
    B．乙烷、乙醛、乙酸的沸点逐渐升高
    C．1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和3molNaOH反应
    D．邻甲基苯酚（）可以和HCHO发生缩聚反应

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