【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是( )
A. 有7个周期,18个族
B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族
D. 第七周期若排满,最多可排50种元素
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【题目】下列反应的离子方程式正硫的是
A. 硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O
B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. 泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)请你一起参与实验探究并回答下列问题:
Ⅰ.在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、
②_______________、
③________________。
II.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。
⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。
Ⅲ.若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其中CuCO3组成:
⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________;
实验中持续通入过量空气的作用是______________。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:_________。
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【题目】CH4和H2O(g)可发生催化重整反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。
(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4
由此计算△H4= kJ·mol-1。
(3)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)= 。②T℃时,该反应的平衡常数K= 。
③当温度升高到(T+100)℃时,容器中c(CO)="0.75" mol·L-1,则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:
①放电过程中K+和Na+向电极 (填“A”或“B”)移动。
②该电池的负极反应式为 。
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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A. 25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NA
B. 标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NA
C. 0℃、101KPa条件下03NA氧气的体积是6.72升
D. 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA
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【题目】下列说法正确的是
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为负值
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【题目】有机物A是烃,有机物B易溶于水,且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L,但不能与NaHCO3溶液反应,已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E,且当D―→E时,相对分子质量增加28。
请回答下列问题:
(1)反应①的原子利用率为________。
(2)B的密度比水________,B中含氧官能团的名称为________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________。
(4)反应③的反应类型为______________________。
(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。
(6)若D―→E时,式量增加m,则B的相对分子质量为__________ (用含m的代数式表示) 。
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