Question

向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B．Oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．ab段发生反应的离子方程式是：2NH4++SO42—+Ba2++2OH–== 2NH3·H2O+BaSO4↓

D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

Answer 1

CD

【解析】

试题分析：100mL0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol，反应顺序为，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，A错误；B. Oa段发生反应的离子方程式是：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH–== 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误；C、由分析可知，ab断发生反应为2NH4++SO42—+Ba2++2OH–== 2NH3·H2O+BaSO ，C正确；D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025/0.1=0.25L=250ml，D正确；选CD。

考点：考查离子反应，离子方程式，化学反应的计算。