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    下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是（　　）
    A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
    B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+
    D、Na+、K+、HCO3-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：溶液无色，说明不含有颜色的离子，酸性条件下，如离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质，则可大量共存，以此解答．
    解答： 解：A．MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；
    B．Fe2+有颜色，不符合题目无色的要求，故B错误；
    C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．酸性条件下，HCO3-不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题目酸性、无色的要求，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式
     
    ；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入
     
    ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A、②＞①＞⑤＞④＞③
    B、②＞①＞⑤＞③＞④
    C、②＞⑤＞①＞③＞④
    D、②＞⑤＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、Br-+H2O?HBr+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于空气污染物的是（　　）
    A、SO2
    B、CO2
    C、NO2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D、将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+  MnO4-  Cl-  SO42-
    B、Na+   H+    NO3-   Cl-
    C、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
    D、Na+   NO3-  Cl-    Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在社会中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子最外电子层上有
     
    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排是
     
    ．
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
     
    晶体，请写出该化合物的化学式
     
    ．
    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有
     
    ．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               
    b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      
    d．沸点：H2O＞HCl
    （4）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+
     
    （没有配平）．上述方程式中，缺项物质是
     
    ，配平方程式，并补全反应物系数．
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （6）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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