在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化,会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原因是____________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
水是地球表面上普遍存在的化合物,我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
(1)水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________,氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
(2)根据杂化轨道理论,水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______;根据价层电子对互斥理论,水分子的VSEPR模型名称为______________;根据等电子体原理,写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
(3)水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。
在该离子中,存在的作用力有______________。
a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键
e.金属键 f.氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键
(4)韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
(5)最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质:有在-30℃才凝固的超低温冰,它的坚硬程度可和钢相媲美,能抵挡炮弹轰击;有在180℃高温下依然不变的热冰;还有的冰密度比水大,号称重冰。图2为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸。
①该冰中的每个水分子有_________个氢键;
②冰融化后,在液态水中,水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起,分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外,一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体,且该多面体之间无氢键,则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。
③如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________;
④已知O-H…O距离为295pm,列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104,2953=2.57×107,=1.41,=1.73)
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科目:高中化学 来源: 题型:
臭氧能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图,实线表示σ键,另外中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。根据等电子体原理,下列分子中与O3分子的结构最相似的是( )
A.SO2 B.CO2 C.H2O D.BeCl2
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工业废水中含有多种有害成分,任意排放将造成严重污染,进行分类处理达标后才能排放。
(1)含有Cu2+等离子的废水,常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。实验室可利用FeS制取H2S,若将H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)= 。
(2)含铬废水有毒,危害很大.处理方法是在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
已知:
(3)废水中的氨可以回收再利用。
①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极,其电极反应式为
。
②加水稀释氨水的过程中,下列表达式的数值变大的是 。
A.c(H+) B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(NH4+) +c(H+)
③T℃下, NH3·H2O的电离常数为Ka,NH4+的水解平衡常数为Kh,则该温度下水的离子积常数Kw= 。
④一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol-1,测得0到10 s内,c(H2)减小了0.75 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol-1
B.10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1
C.10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L-1
D.达平衡后,分离出少量NH3,平衡向正反应方向移动,v正增大
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若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固体240 g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下:
甲:铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3
乙:铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3
丙:→W3 g Al(OH)3
试回答:
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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向物质的量浓度均为1 mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下图 [n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是
( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
某无色透明溶液与铝反应放出氢气,该溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO、OH-、NO十种离子中的若干种,下列推断正确的是 ( )
A.当溶液中有Al3+生成时,溶液中可能存在:SO、NO、H+、Mg2+
B.当溶液中有Al3+生成时,溶液中一定存在:H+、SO;可能存在Mg2+
C.当溶液中有[Al(OH)4]-生成时,溶液中一定存在:OH-、Ba2+、NO
D.当溶液中有[Al(OH)4]-生成时,溶液中可能存在:OH-、Ba2+、NO、SO
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