物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.下列说法正确的是( )A．在此反应中硝酸体现强氧化性.全部被还原 B．向反应后的溶液中再加入金属铁.不再发生化学反应 C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )

A．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有关反应原理如下：

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H₂S的的脱除率越高

D．反应①、②、③中，压强越大H₂S脱除率越高

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新型陶瓷材料氮化硅(Si₃ N₄)可以通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO，下列就该反应的分析错误的是

A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．SiO₂是氧化剂，CO是氧化产物

C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

D．上述反应中每生成1 molSi₃N₄，氮元素得12mol电子

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋??Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr₂O₇^2-)＝v(CrO₄^2-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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一定质量的某铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．Fe₈O₁₀

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2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）。

A．反应后溶液中c（NO₃^-）＝0.85 mol·L^－1

B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

C．反应前HNO₃溶液的浓度为1.0 mol·L^－1

D．1.12 L气体是NO、NO₂的混合气体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是（　　）。

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．在8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3

D．已知还原性：Fe²^＋>Br^－，可知反应2Fe³^＋＋2Br^－=2Fe²^＋＋Br₂不易进行

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 (　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³^＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

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