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    13．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（　　）
    A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色
    B．CsNO3易溶于水
    C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低
    D．CsOH是弱碱

    分析 A．碱金属元素的焰色反应呈现特殊的颜色；
    B．依据硝酸盐都易溶于水的性质；
    C．碱金属单质熔沸点从上到下依次降低；
    D．碱金属金属性从上到下依次性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强．

    解答 解：A．碱金属元素的焰色反应均会呈现特殊的颜色，故A正确；
    B．硝酸盐都易溶于水，所以硝酸铯易溶于水，故B正确；
    C．碱金属单质熔沸点从上到下依次降低，钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，故C错误；
    D．碱金属金属性从上到下依次性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，铯在钠、钾的下方，氢氧化钠、氢氧化钾都是强碱，所以CsOH是强碱，故D错误；
    故选：CD．

    点评 本题考查了碱金属的性质，明确碱金属性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：简答题

    研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

    a．CO2的浓度不在发生变化

    b．V（CH4）=2v（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d．CO与H2的物质的量比为1:1

    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。

    ③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。

    （3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。

    （4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
    ①若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的名称为：2，2，4，4-四甲基戊烷；
    ②若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
    （2）某烃A 0.1mol 在氧气中充分燃烧后，可以生成22gCO2和9gH2O．试回答下列问题：
    ①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构为．
    ②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，则烃A可能的结构简式CH2=CHCH（CH3）2，CH3CH=C（CH3）2，CH3CH2C（CH3）=CH2其名称：3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（　　）
    A．做该实验时，环境温度为22摄氏度
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．合乎实际并用于工业生产的是（　　）
    A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢
    C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：
    （1）化合物C中含有氧官能团为羰基、酯基（填名称）．
    （2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为．

    （3）由C→D、E→F的反应类型依次为还原反应或加成反应、取代反应．
    （4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
    Ⅱ、能够发生银镜反应
    Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
    （5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．水的离子积常数关系为：KW（B）＞KW（A）＞KW（C）＞KW（D）
    B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
    C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
    D．升高温度可实现由C点到D点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．40  K和40  Ca原子中的质子数和中子数都相等
    B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
    C．任何原子或离子的组成中都含有质子
    D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．CH4B．H3O+C．NH2-D．F-

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