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    4．下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（　　）
    A．汽油B．浓硫酸C．高锰酸钾D．酒精

    分析 警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质解题，有腐蚀性的为答案．
    A．汽油为易燃品；B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；C．高锰酸钾具有氧化性；D．酒精具有易燃性．

    解答 解：A．汽油为易燃品，没有腐蚀性，故A错误；
    B．浓硫酸具有强的氧化性和腐蚀性，为腐蚀品，故B正确；
    C．高锰酸钾具有氧化性，没有腐蚀性，故C错误；
    D．酒精为易燃品，没有腐蚀性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查危险品标志，明确浓硫酸具有腐蚀性是解答本题的关键，难点是分清每个物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．硫B．铁C．钙D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式为Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.5×10-9，碳酸钙的溶解度是5×10-4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各有机物的名称肯定错误的是（　　）
    A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-3-丁醇
    C．3，3，4-三甲基庚烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（　　）
    A．55%B．60%C．65%D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（　　）
    A．b为电源的正极，d点周围变红B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
    C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt电极定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象与氢键无关的是（　　）
    A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
    B．水分子高温下也很稳定
    C．冰的密度比液态水的密度小
    D．NH3极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：
    ①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
    A．增大压强    B．使用合适的催化剂   C．升高温度  D．及时分离出产物中的NH3
    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．工业制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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