Question

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
 Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ + 
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①  IO₃^- +SO₃^{2 -}  IO₂^-  + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)
②  IO₂^- + 2SO₃^{2 -}   I^- + 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)
③  5I^- +6H⁺ +IO₃^-3I₂ +3H₂O    （反应速率快）
④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O  I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺   (反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

Answer 1

（共7分）（1）5，2，1      5，1，1，1 H₂O     （2分）
(2)  KIO₃   0.25   1.25     （各1分，共3分）
(3) ① （1分）   (4)  SO₃^2- (1分)

解析