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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    -3

    -2

    下列说法正确的是（     ）

    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    C．R3-比Q2-更容易失去电子

    D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是(　　)

    A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠

    B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象

    C．氯化钙是漂白粉的有效成分

    D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】8.  下列说法正确的是

    A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

    B.等质量的葡萄糖和淀粉燃烧消耗的氧气量相等

    C.用溴水可鉴别乙醇、环已烯和甲苯

    D.分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

         A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式           。请设计验证产物盐M的实验方案                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究下表信息可直接得出的结论是          (　　)

    元素

    F

    Cl

    Br

    I

    氢化物组成

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    氢化物形成难

    易程度

    H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸

    H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸

    H2与Br2混合，加热发生化合

    H2、I2混合，加热化合，同时又分解

    氢化物热稳定性

    很稳定

    稳定

    较稳定

    较不稳定

    A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

    C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

    D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                             (　　)

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

    ③决定化学反应速率的主要因素是浓度　

    ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

    A．①②　　　　　　　　　B．②③

    C．③④                  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)

    2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.001 0

    0.001 6

    0.002 0

    0.002 0

    下列说法不正确的是                                              (　　)

    A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

    B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

     ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。

    　     族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)表中原子半径最小的元素符号是　　　　;

    (2)表中氧化性最强的单质的化学式为　　　　;

    (3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是　　　　,酸性最强的物质的化学式是________________________________;

    (4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为　　　　>　　　　>

    　　　　(填离子符号);

    (5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为　　　　>　　　　

    >　　　　(填化学式);

    (6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。

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