[题目](1)水的电离平衡曲线如图所示.若A点.B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度.则表示25 ℃的是 .100 ℃时.在1 mol·L-1的NaOH溶液中.由水电离出的c(H+)= mol·L-1.100 ℃时.5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7.则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 .(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

【答案】(1)A 1×10－12 9:1（或9）

(2)①Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa

②> ③ CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO

(3) 2.0×10-5 5×10-3

【解析】

试题分析：

（1）水的电离吸热，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)浓度增大，Kw增大，则25 ℃时的曲线是A。根据曲线B可知，100℃时，Kw=1×10－12，此时在1 mol·L－1的NaOH溶液中，水电离的c(H＋)水=c(H＋)所有== =1×10－12mol·L－1。100℃时，Kw=1×10－12，则中性时溶液的pH=6。100℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，可知混合溶液呈碱性，则有：c(OH－)混== =10－5，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1。

（2）电离常数越大，酸的酸性越强，酸性越强，对应离子的水解能力越弱。根据表中电离常数数据，可得酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，对应离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3－＜CN－＜CO32－。

①因离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3－＜CN－＜CO32－，水解能力越大，所得溶液的碱性越强，pH越大。则有25℃时，等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为 Na2CO3>NaCN>NaHCO3> CH3COONa。

②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，恰好生成CH3COONa，因CH3COO－水解，离子浓度减小，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

③因离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3－＜CN－＜CO32－，可知，CO32－结合H＋的能力大于CN－，则可知在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO。

（3）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl－)=1.0×105 mol·L1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×1010，可得溶液中c(Ag+)= = =2.0×10-5 mol·L1；则此时溶液中c(CrO42)== =5×10-3 mol·L1。

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