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    （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        ，SO2的立体结构为：          。
    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________    。
    ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
    ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
    ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
    （1） （1分）  （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分）
    （5）（1分）（6） 分子晶体 （1分） （7） 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分）
    （8） 第四周期ⅥB族（1分）　d（1分）

    试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。
    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为2+8+18+3＝31。
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，则其原子序数是2+8+18+6＝34，所以该元素的名称是硒。
    （4）H3O+中价层电子对数是4，其中氧原子含有1对孤对电子，所以分子立体结构为三角锥形；SO2分子价层电子对数是3，其中硫原子含有1对孤对电子，所以立体结构为V形。
    （5）周期表中最活泼的非金属元素是F元素，则其原子的轨道表示式为。
    （6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。
    （7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则设最外层电子数是x，所以（10+x）÷6＝x，解得x＝2，因此该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。
    （8）铬元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族。区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，所以铬元素位于d区。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在原子序数1-18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是______．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是______．
    （3）原子半径最小的元素是______．
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是______．
    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）
    A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
    B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
    C．还原性：Cl-＞S2-＞I-
    D．稳定性：H2O＞HF＞H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
    Y
    		元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数
    （1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　　，晶体Z属于　　　晶体。
    （2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
    （3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】（15分）
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
    写出Cu+的核外电子排布式_________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
    将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
    0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
    （1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未   成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____    __________________.
    ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
    （填晶体类型）：
    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    （4）下列有关的说法正确的是_____________。
    A．第一电离能大小：S>P>Si
    B．电负性顺序：C<N<O<F
    C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【选修3物质结构与性质】（15分）
    VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是      ；
     
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
    子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为               ；
    （3）Se原子序数为       ，其核外M层电子的排布式为                    ；
    （4）H2Se的酸性比H2S         （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型
    为                 ，SO32-离子的立体构型为                   ；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
    K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                          
                                                       ；
    ② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：                                                  
                                                                                  
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为                    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为               pm（列示表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满。
    （1）画出B原子的结构示意图____，G+离子的电子排布式为_____。
    （2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为   。
    （3）D单质具有良好导热性的原因是____。
    （4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。
    （5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。

    （6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。

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