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Na2SO3、SO2是中学常见的物质。

(1)某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2

写出制取SO2气体的化学方程式           。请指出D装置中的错误        。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是           

(2)向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制饱和溴水,新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

在试管A中加入少量待测液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色。

                     ,证明待测液中含Br-

步骤②

在试管B中加入少量待测液,                                     

                                     

                                     

有白色沉淀生成,

证明待测液中含SO42-

步骤③

在试管C中加入少量待测液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂),振荡。

                    

证明待测液中含SO32-

 

 

【答案】

(1)Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(2分)    进气管比出气管短(2分)

立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 (2分)  

(2)

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

 

溶液分层,下层呈橙红色(2分)

步骤②

加入过量的2mol/L盐酸,再滴加1mol/L BaCl2溶液(2分)

 

步骤③

新制饱和溴水(2分)

溴水褪色(2分)

 

【解析】

试题分析:(1)根据题给装置图分析,制取SO2气体的原理是铜和浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O;D装置为二氧化硫的收集装置,二氧化硫的密度比空气大,应用向上排空气法收集,装置中的错误是进气管比出气管短;若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;(2)鉴定混合液中的SO32-、SO42-和Br-离子,根据题给试剂设计实验方案。①取少量待测液于试管A中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色,溴溶解在四氯化碳中,下层为橙红色,说明含Br-,②取少量待测液于试管B中,加入过量的2mol/L盐酸,再滴加适量1mol/LBaCl2溶液,观察到白色沉淀的生成,说明含SO42-;③在试管C中加入少量待测液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴新制溴水,振荡,新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应,观察溴水褪色,说明含SO32-

考点:考查二氧化硫的实验室制备及离子检验。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1:1的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色.试回答下列问题:
(1)写出A、B的化学式:
SO2
SO2
Cl2
Cl2

(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是
变为红色
变为红色
;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是
无现象
无现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据题意完成以下各题:
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,该反应的化学方程式是
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2 NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2 NH3↑+2H2O

(2)工业上用氨气制取NO的化学方程式是
4NH3+5O2
 催化剂 
.
4NO+5H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
4NO+5H2O

(3)实验室制取SO2的化学方程式
Na2SO3+H2SO4═SO2↑+Na2SO4+H2O
Na2SO3+H2SO4═SO2↑+Na2SO4+H2O

(4)除去Na2CO3中的NaHCO3的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物.某同学按以下思路开始探究:
(1)分类:若按酸碱盐氧化物进行分类,属于盐的共有
4
4
种;若按硫元素化合价相同的分为一类,则这7种物质可分为
3
3
类.
(2)完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式(试剂可任选):
FeS→H2S:
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4

SO2→Na2SO3
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O

H2SO4→SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

(3)归纳总结:在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
复分解反应
复分解反应
,要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
氧化还原反应
氧化还原反应

(4)十七大报告指出:节能减排成为国家发展战略目标.某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿(主要成分为碳酸镁),请就地取材提出吸收二氧化硫的方法,写出有关化学方程式:
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应.小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO2的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O)充分反应,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃.试回答下列问题:
(1)请你完成装置改进的措施和理由:
①措施:在A、B之间加一个干燥管,理由
 

②措施:
 
,理由
 

(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其所类比的化学反应是
 

(用化学方程式表示).任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3 mol?L-1盐酸、6 mol?L-1 硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、溶液.
①提出合理假设:假设1:
 
;假设2.
 
;假设3:
 

②设计实验方案证明你的假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论.
    实验操作     预期现象与结论
    步骤1:
 
 
    步骤2:
 
 
    …

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

同学们为探究Na2SO3和SO2有关性质进了相关的实验(已知:H2S是一种酸性气体,且具有很强的还原性).
(1)取一定量没有变质纯净的Na2SO3?7H2O晶体,经600℃以上的强热至恒重,通过分析及计算表明,恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值,而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合.但将加热恒重后的样品溶于水,却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值.经过仔细思考,同学们提出了对这种反常现象的合理解析.
①你对这结论的解释是(用化学方程式表达)
 

②请设计相应的实验方案,验证以上的解释.(只要求写出实验设计的原理和判断结论,不要求具体的实验操作)
 

(2)为探究SO2与氯化钡溶液能否生成白色BaSO3沉淀,甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验).关闭装置A中弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀,C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失.打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭.从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸,均未发现白色沉淀溶解.
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①写出构成装置A的玻璃仪器的名称
 

②A中发生反应的化学方程式是
 

③生成C中白色沉淀的离子方程式
 

④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,请你提出合理的解释(只要求讲出一种情况)
 
.为证实你自己的观点,只要在原实验基础上,再多进行一步实验操作,该操作是
 

⑤通过本实验探究,可以得出的结论是
 

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