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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （　　）
    A、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA
    B、常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
    C、苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
    D、常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；
    B、苯分子中的碳碳键为一种独特的键，不存在碳碳双键；
    C、苯的分子式为C6H6，苯甲酸的分子式可以写成，C6H6?CO2，1mol苯和苯甲酸完全燃烧都消耗7.5mol氧气；
    D、苯的分子式为C6H6，苯乙烯的分子式为：C8H8，二者的最简式为CH，5.2g混合物中含有最简式的物质的量为：
    5.2g
    13g/mol
    =0.4mol，含有0.4mol原子．
    解答： 解：A、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故A错误；
    B、苯分子中不存在碳碳双键，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故B错误；
    C、1mol苯和苯甲酸完全燃烧都消耗7.5mol氧气，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA，故C正确；
    D、5.2g苯和苯乙烯含有0.4mol最简式CH，0.4molCH中含有0.8mol原子，含有原子数目为0.8NA，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、标准状况下，11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NA
    C、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
    D、常温常压下，14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
    B、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
    C、能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
    D、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出①反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
    O
    -
    3
    B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
    O
    -
    4
    +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B、常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
    C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO42-、NO3-、Na+
    D、pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年，两位美国科学家和一位以色列科学家因“对核糖体的结构和功能的研究”而获得诺贝尔化学奖．核糖体被誉为生命化学工厂中的工程师，其组成中含有核糖．下面是有关核糖的转化关系图，A～E均为有机物．

    已知：核糖的结构简式为：

    试回答下列问题：
    （1）核糖中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）1mol核糖最多与
     
    mol乙酸反应生成酯．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     

    （4）A的结构简式为
     
    ，⑥属于
     
    （填有机反应类型）．
    （5）写出B和足量银氨溶液反应的化学方程式：
     

    （6）某有机物是C的同系物，其相对分子质量为88．其同分异构体满足①能发生水解反应；②发生水解反应后的产物之一能与NaOH溶液反应．则此同分异构体的结构简式为（写结构简式）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯；B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质；F是生活中常见的调味品．上述物质在一定条件下存在如图转化关系．（部分反应物或生成物已略去）
    请回答下列问题：
    （1）B物质的俗名是
     
    ；C物质的化学式为
     
    ；
    （2）写出D生成E的离子反应方程式：
     
    ；
    （3）写出B与E在溶液中反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）向C溶液中通入甲，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有B生成．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （5）A与C溶液反应可生成B，其反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号元素性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于ⅤA族的有：
     
    （用编号表示）
    （2）处于第2周期的元素有：
     
     被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中
     
    ．（以上均用编号表示）
    （3）写出②、⑤的元素符号：
     
    、
     
    ．
    （4）上述元素中金属性最强的是：
     
    （用元素符号表示）
    （5）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素符号）
     
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
     
    ．

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