Question

19．如表中对应关系错误的是（　　）

A	NaCl═Na++Cl NH3•H2O?NH4++OH-	均属于电离方程式
B	向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀	说明该溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓； HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O	均可表示一类反应
D	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；
B．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
C．根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；
D．根据氯气、S在两个反应中化合价变化进行判断．

解答 解：A．氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na⁺+Cl，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B． 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO₄^2-，故B错误；
C．Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C正确；
D．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中的氯气在反应中Cl的化合价既升高又降低，3S+6NaOH═2Na₂SO₃+3H₂O中S元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则、常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．