在一个容积为2L的密闭容器中.充入1mol SO2和1mol O2.一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3.3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol.则此时O2的物质的量浓度为 .用SO2表示的化学反应速率是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，3分钟后测得SO₃的物质的量为0.6mol，则此时O₂的物质的量浓度为

，用SO₂表示的化学反应速率是

．

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：利用三段式进行计算，根据v=

△c

△t

计算反应速率；

解答： 解：设3分钟后O₂的物质的量为xmol，则：
      2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始 1mol     1mol     0
转化   0.6mol   0.3mol   0.6mol
3分钟后 0.4mol xmol   0.6mol
∴x=0.7mol，故此时O₂的物质的量浓度为

0.7mol

=0.35mol/L，
V（SO₂）=

0.6mol

3min

=0.1mol/（L?min），
故答案为：0.35mol/L；0.1mol/（L?min）．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式的运用．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验室的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．

b．

c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

．（填序号）
（3）若利用装置甲分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处．冷凝水由

（填f或g）口通入

口流出．
（4）现需配制2.0 mol/LNaOH溶液480mL，装置乙是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是

．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g．（2分）
③下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）

．（2分）
①100mL量筒 ②烧杯 ③250mL容量瓶
④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
④出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是

．（2分）
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某硫酸厂用接触法制硫酸：
（1）在煅烧黄铁矿时损失硫5%（质量分数，下同）；在SO₂的催化氧化时，SO₃的产率为92%；在吸收塔中损失SO₃0.6%．现有含FeS₂95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t，可制得98%的浓硫酸

t．
（2）若该厂每小时生产a t98%（质量分数）硫酸．为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%．若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为

m³，b%的下限等于

．
（3）接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂（循环利用）和混合铵盐．为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下：
①铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
②铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
③铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变．
通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数．（写出计算推理过程，计算结果用小数表示，并保留3位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重．目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理．
（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法都正确的是

（填字母编号，可多选）．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

（2）如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是

（填字母编号，可多选）．
A．偏铝酸钠 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是

（填字母编号）．
A．只是物理过程 B．只是化学过程 C．是物理和化学过程
（3）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：口KOCN+口KOH+口Cl₂→口CO₂+口N₂+口KCl+口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种元素位于周期表前四周期且原子序数依次增大．①A元素的一种核素中子数是质子数的2倍；②基态B原子核外有两个未成对电子；③大气中C的游离态含量最高；④D原子基态核外电子运动状态共8种；⑤E、F原子序数相差3，基态E原子中有4个未成对屯子且全在同一能级内．
回答下列问题：
（1）阳离子E²⁺的M层电子排布式

，A、B、D三种原子半径由大到小的排列次序