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    19．先判断下列说法是否正确？若不正确，请说明理由．
    （1）乙醇能与水互溶是主要原因是由于乙醇分子与水分子之间只存在范德华力．不正确；分子之间存在氢键和范德华力．
    （2）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键．不正确；碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关．
    （3）邻羟基苯甲酸（）的沸点与对羟基苯甲酸（）的沸点相同是由于它们互为同分异构体不正确；邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），而对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），与互为同分异构体无关．

    分析 （1）乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；
    （2）氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高；
    （3）对羟基苯甲醛分子间氢键比邻羟基苯甲醛分子内氢键使物质的熔、沸点更高．

    解答 解：（1）乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故答案为：不正确；分子之间存在氢键和范德华力；
    （2）氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故答案为：不正确；碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关；
    （3）邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），熔点为2℃，沸点为196.5℃，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），熔点为 115℃，沸点为250℃，故答案为：不正确；邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），而对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），与互为同分异构体无关．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    A．放电时负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
    C．充电时阴极附近溶液的碱性增强
    D．放电时正极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

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    A．H2SO4浓度为2.5 mol•L-1
    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
    C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-离子组能够大量共存

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    （2）如图所示是氯碱工业的关键设备--离子隔膜电解槽，该电解槽的特点是用隔膜将槽分隔为左右两室，隔膜能够阻止一些物质从中通过，也能允许一些物质从中通过．
    ①选用的隔膜应具有的特点是允许阳离子和水分子通过，而不允许阴离子和气体通过．
    ②图中X是Cl2（填化学式）．
    ③电解槽右室的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
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