Question

【题目】某溶液中含有Ba2+ ， Mg2+ ， Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）

（1）沉淀的化学式：沉淀1： ， 沉淀2：；沉淀3： ．
（2）写出“混合液+A”的离子方程式：；“生成沉淀2”的离子方程式 ．
（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有 ．

Answer 1

【答案】
（1）AgCl；BaSO4或Mg（OH）2；Mg（OH）2或BaSO4
（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓或Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
（3）漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】解：（1）由上述分析可知，沉淀1为AgCl，沉淀2为BaSO4或Mg（OH）2 ， 沉淀3为Mg（OH）2或BaSO4 ， 所以答案是：AgCl；BaSO4或Mg（OH）2；（2）“混合液+A”的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓或Mg2++2OH﹣=Mg （OH）2↓，
所以答案是：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓或Mg2++2OH﹣=Mg （OH）2↓；（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验操作为过滤，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
所以答案是：漏斗、玻璃棒、烧杯．