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    【题目】S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是

    A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

    B. 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA

    C. S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂

    D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键

    【答案】B

    【解析】S2Cl2为共价化合物，分子中含有Cl-S极性键和S-S非极性键，常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体，即有二氧化硫产生，则与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答该题。

    A．根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正确；

    B．13.5 gS2Cl2的物质的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的结构为Cl-S-S-Cl，则0.1 mol S2C12中共价键的数目为0.3NA，B错误；

    C．与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C正确；

    D．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，由结构式可知含有S-S键和S-Cl键，且为共价键，D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一一有机化学基础]新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:

    已知：

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    (1)A的化学名称是_____________。

    (2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________。

    (3)反应①的反应类型是_____________。

    (4)写出反应②的化学方程式:_____________。

    (5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_____________。

    (6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是

    A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%

    C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

    D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌

    B. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白

    C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2

    D. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于实验室药品的保存与取用：

    （1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。

    （2）取用块状固体时用___，取用粉末状固体时用___。对于见光易分解的药品应放在___色的瓶中保存，同时不得___任何药品的味道。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。
    （1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为。
    （2）稀盐酸物质的量浓度为。
    （3）x值为 ， 碳酸钠溶液的物质的量浓度为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.CH2Cl2
    C.CCl4
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。

    回答下列问题：

    （1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。

    （2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    n(CO)/mol

    n(H2S)/mol

    n(COS)/mol

    n(H2)/mol

    n(CO)/mol

    1

    150

    10.0

    10.0

    0

    0

    7.0

    2

    150

    7.0

    8.0

    2.0

    4.5

    a

    3

    400

    20.0

    20.0

    0

    0

    16.0

    ①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。

    ③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。

    （4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。

    ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2

    ②已知下列热化学方程式：

    a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

    b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

    克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

    t1； t2； t3； t4。

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