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    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A. 电池工作时OH-向负极迁移

    B. 正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2O

    C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

    【答案】A

    【解析】分析：某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池工作时，Zn被氧化，为原电池的负极， K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。

    详解：A.电池工作时阴离子OH-向负极迁移, A正确；B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42-+6e-++8H2O= Fe(OH)3↓+10 OH-,B错误；根据总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH可以知道该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,C错误；D.根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,电子从负极流出经导线流向正极,电子不能流入电解质溶液, D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

    化学式

    Mg(OH)2

    MgF2

    Fe(OH)3

    AgCl

    Cu(OH)2

    Ag2CrO4

    溶度积

    5.6×10-12

    7.4×10-11

    4 .0×10-38

    1.8×10-10

    2.2×10-20

    2.0×10-12

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

    C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

    D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

    ①17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA

    ②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

    ③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态

    ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

    ⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 NA

    ⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

    （1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

    （2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

    （3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有_____________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。

    （2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

    ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

    由上述现象推断：

    该混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。

    （3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于____mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某化学反应过程中，生成物的量与时间的关系，图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(　　)

    A. 不同的温度 B. 不同的pH值

    C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答下列问题。

    （1）小麦种子中的储能物质c是______，人和动物细胞中的储能物质c是______。

    （2）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，形成肽键，肽键的结构简式为：______。

    （3）______结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、防御物质、催化物质、运输物质、调控物质等。

    （4）SARS病毒的遗传信息贮存在e中，e物质初步水解的产物是______；在小麦叶肉细胞中，e主要存在于______中。

    （5）小麦叶肉细胞的细胞核中染色体主要由上图中的b和DVA构成，若要观察其在有丝分裂过程中的变化可用______试剂染色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）下列有机物说法不正确的是（ ）

    A. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

    B. 萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

    C. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

    D. 纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）

    A. Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

    B. 溶液的导电性：b＞a＞c

    C. 取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

    D. 取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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