Question

为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。

(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选的试剂A不合理，理由是________________。

（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码，烧杯、过滤器、铁架台及附件，胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是_____________。

②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量，测得结果将________（填“偏高”或“偏低”）。

③若实验测得混合物的质量为W g，沉淀物的质量为m g，实验测定的氯化铵质量分数计算式=_____________。

Answer 1

（1）甲因为AgNO₃既可以与NH₄Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH₄)₂SO₄反应生成微溶于水的Ag₂SO₄,达不到实验目的

（2）①玻璃棒   ②偏低

③×100%

解析:

（1）甲同学选用试剂A是错的，因为AgNO₃既可以与NH₄Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH₄)₂SO₄反应生成微溶于水的Ag₂SO₄,达不到实验目的。

（2）①玻璃棒，溶解、洗涤、过滤等各步均需使用玻璃棒。

②未经洗涤、烘干就称量，使得称量数值比实际数值大，造成求出的NH₄Cl质量分数偏低。

③（NH₄）₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2NH₄Cl

132                233

x                  m g

x=g

w(NH₄Cl)=×100%