【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下:
(1)①反应2的化学方程式为___________;该反应能量转化的主要方式为_________。
②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
则X=____________。
(2)SO2是一种大气污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________(填字母)。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强能增大活化分子百分数,加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
③下列有关图像一定正确的是__________(填字母)。
(3)现有甲、乙两个体积相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反应温度相同,两容器均为绝热容器,平衡时,甲容器中SO2的转化率为a,乙容器中SO3的分解率为b,则:
①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。
②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________(填字母)。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变
【答案】 ①(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2↑ 电能转化为化学能 +177kJ/mol ad
ac < DEF
【解析】(1)①反应2是通过太阳能动力电池将(NH4)2SO3和水电解产生氢气,根据氢元素化合价由+1价变为0价,可知(NH4)2SO3中应该为硫的化合价升高,生成物为(NH4)2SO4,反应的化学方程式为:(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2↑;该反应能量转化的主要方式为:电能转化为化学能;(2)①a.升高温度可以增大活化分子百分数,有效碰撞的次数增加,则加快反应速率,选项a正确;b.增大压强,可增大单位体积活化分子数目,则加快反应速率,选项b错误;c.使用催化剂,降低反应的活化能,加快反应速率,但反应物分子平均能量不变,选项c错误;d.增大固体表面积,可增大反应速率,选项d正确。答案选ad;②反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的化学平衡常数表达式为K=
;③已知: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。a.T1<T2,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,三氧化硫的体积分数减小,与图中曲线相符,选项a正确;b.图中信息可以说明二氧化硫和氧气为反应物,三氧化硫为生成物,但反应达平衡时三者的浓度相等是不可能的,选项b错误;c.催化剂只能改变化学反应速率而不是使平衡移动,图中信息为加入催化剂,反应速率增大,但二氧化硫的转化率不变,符合题意,选项c正确。答案选ac;(3)①若温度与体积相同时a+b=1,但现在是绝热容器,甲中温度会升高,抑制了二氧化硫与氧气化合,乙中温度会降低,抑制了三氧化硫的分解,所以,a+b<1;②A、2v正(O2)= 2v逆(O2)=v逆(SO3),才能说明正逆反应速率相等,选项A错误;B、体积不变,反应物和生成物都是气体,所以密度始终保持不变,不能说明已达平衡状态,选项B错误;C、c(SO2)=c(SO3)是否成立,决定于加入量和反应量,与是否平衡无关,选项C错误;D、反应前后气体体积不同,所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,选项D正确;E、容器内温度不变,说明反应物或生成物不再向一边增减了,反应已达平衡状态了,选项E正确;F、SO2和O2的质量比不变时达平衡,选项F正确。答案选DEF。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据表中提供的数据(25 ℃),判断下列说法正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. 向氯水中加入硫酸,可增强杀菌效果
B. 温度升高,次氯酸的电离常数增大
C. 25 ℃时,ClO-的水解常数为3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的浓度,可加入足量的Na2CO3固体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是
A. 碳与浓硫酸 B. 二氧化锰与浓盐酸
C. 铁与稀硫酸 D. 铜与稀硝酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5,还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下:
(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,该过程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为__________。
(3)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为_____________________。
(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法,引发铝热反应的实验操作是__________________.
(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时,俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H22NH3其中代表同一反应速率的是( )
①υ(N2)=0.015molL﹣1min﹣1
②υ(NH3)=0.09molL﹣1min﹣1
③υ(H2)=0.045molL﹣1min﹣1
④υ(H2)=0.125molL﹣1min﹣1 .
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B,乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. x不可能等于1
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲<K乙
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1,4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷:
友情提示:格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列问题:
(1)D的官能团的名称为_____________________。
(2)①和③的反应类型分别为____________、_____________。
(3)E的结构简式为_________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气________mol。
(4)请写出反应①的化学方程式______________________________。
(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。
(6)芳香化合物G是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为1:1,写出其结构简式_______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为( )
A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小
C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小
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