若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）
①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．
A． ①③⑥ B． ②③⑥ C． ①④⑤ D． ②③④⑥
考点： 电解原理．
专题： 电化学专题．
分析： 若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
解答： 解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；
②将银片应接在电源的正极上，故②正确；
③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣=2Ag 故③正确；
④在银片上发生的反应是：2Ag++2e﹣=2Ag，故④错误；
⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；
综上所述①④⑤错误；
故选C．
点评： 本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单．
科目：高中化学 来源： 题型：
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中，不随取用的体积多少而变化的是 ．
A．HCl的摩尔质量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的质量分数 D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀盐酸．
①该学生需选择容量瓶的规格为 mL；（填：100、250、500、1000）
该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某炔烃X加氢后，得CH3CH2CH（CH3）CH3，则X是（）
A． 2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B． 3﹣甲基﹣1﹣丁炔
C． 2﹣甲基﹣2﹣丁炔 D． 1﹣戊炔
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在容积固定不变的密闭容器中加入一定量的X和Y进行如下可逆反应，2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g）△H＞0，一段时间后达到化学平衡状态后，再改变某一条件，下列有关叙述正确的是（）
A． 
t1时刻表示该可逆反应达到新的平衡
B． 
横坐标x可表示温度或容器的体积
C． 
t2时刻改变的体积为加入少量的Y
D． 
横坐标可表示为Z的体积分数
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有 ；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 A B C D E F
混
合
溶
液 4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
时间（min） 15 10 5 3 6 9
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因 ；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2： ．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论
，
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2（g）⇌N2O4（g）．在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）
A． 由红棕色变为无色 B． 变浅
C． 由无色变为红棕色 D． 变深
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A． 3v正（N2）=v正（H2） B． v正（N2）=v正（NH3）
C． v正（H2）=3v逆（NH3） D． 3v正（N2）=v逆（H2）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A． ①和② B． ①和③ C． ③和④ D． ①和④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A． 氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH﹣═H2O
B． 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C． 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D． NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣
NH3Ÿ+CO32﹣+2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com