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在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算

（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为?
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为?

（1）根据必要信息。由图中长折线所对应的纵横坐标可知：对于100mL NaOH溶液，随着铵盐加入量增加（加热），放出NH₃的体积增大但当铵盐加入量超过34．4g后，NH₃体积不再变化。说明100mL溶液与34.4g按盐恰好完全反应。根据化学万程式：
$\text{[math]}$

1mol 22.4L

C×O.1L 11.2L

NaOH溶液浓度 C= $\text{[math]}$
（2）计算14OmL NaOH溶液与51.6g铵盐反应时放出的氨气的体积时，应先比过量：以铵盐为准，设需NaOHx mL则 $\text{[math]}$ ，

x=150mL。

显然140mL NaOH溶液是不足量的，以不足量为准，生成NH₃体积为y，

$\text{[math]}$ ，

y＝15.68（L）.
（3）由第（2）小题得知51．6g铵盐固体混合物完全反应需150mL NaOH溶液，现有180mL NaOH溶液，显然此时铵盐不足量，计算时应以铵盐为准，设生成NH₃的体积为z

$\text{[math]}$

z=16.8（L）
本题考查了对图示法给出信息的理解与接受能力，以及如何从中排除干扰选择必要的信息，找到解题的捷径。在阅读观察中须通过坐标、图形、数据分析反应情况。图中提供两组平行数据，其中只有一组（长虚线所对应的）是解题的依据，另一组则是多余的干扰信息。试题还将反应物之一（铵盐）设定为一种未指明相对含量的混合物（实际解题中并不需要了解其组成），这是又一次故意设置的干扰信息。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓

．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a KJ?mol^-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式

OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-aKJ/mol或

Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=

BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-2aKJ/mol

OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-aKJ/mol或

Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=

BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-2aKJ/mol

．
（4）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

0.01mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?杭州一模）氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0.255g样品．
②将样品与25mL 4mol?L^-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡混合均匀．
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作为指示剂，用0.0250mol?L^-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L¹NH₄SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH₄CN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃）
根据以上实验信息回答下列相关问题：
（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是

冷凝回流作用

．
（2）步骤③所加硝酸的目的是

中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，

．
（3）在步骤⑤操作中，可用

酸式滴定管

（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L^-l的AgNO₃溶液．
（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是

溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E分别为Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五种强电解质中的一种．已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式

．
（2）检验A中阳离子所用的方法是

现象是

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

．
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

在100mL NaOH溶液中加入和的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：