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    将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

        （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

        （2）产生标准状况下的气体多少毫升？

     

    .      2Na + 2H2O ==2NaOH  +  H2  

              46g          2mol      1mol

              0.23g          n(NaOH)  n(H2)

                  n（NaOH)  =  0.01mol

                  n(H2) = 0.005mol

    (1)   C(NaOH) = 0.01 mol /0.1L = 0.1mol/L

    (2)   V(H2) = 0.005mol  ×  22.4L/mol = 0.112L

                          即 112 ml

    解析:

     

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    C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA

    D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠

     

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    将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

        （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

        （2）产生标准状况下的气体多少毫升？

     

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