精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.E~N等元素在周期表中的相对位置如下表.E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,H与N属同周期元素,下列判断不正确的是(  )
A.原子半径:M>L>K
B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C.H与N的原子核外电子数相差14
D.最高价氧化物的水化物酸性:K>L>M

分析 K的一种单质是空气中含量最多的物质,则K是N元素,则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素;E与K的原子序数相差4,H与N属同周期元素,则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;
B.钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠;
C.H是Ca元素、N是Ge元素,二者原子序数相差12;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强.

解答 解:K的一种单质是空气中含量最多的物质,则K是N元素,则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素;E与K的原子序数相差4,H与N属同周期元素,则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:M>L>K,故A正确;
B.钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠,故B错误;
C.H是Ca元素、N是Ge元素,二者原子序数相差12,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性K>L>M,所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K>L>M,故D正确,
故选BC.

点评 本题考查位置结构性质的综合应用,注意对元素周期表与元素周期律掌握,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在某一化学反应中,反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率为(  )
A.0.04 mol/LB.0.3 mol/(L•s)C.0.4 mol/(L•s)D.0.3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(  )
A.反应的化学方程式为:2N?MB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t1时,N的浓度是M的浓度的3倍D.t3时,正反应速率大于逆反应速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用,有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示(部分流程步骤已省略):

已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl;HCl+E(表示有机萃取剂)═HCl•E;
请回答下列问题:
(1)在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是分液漏斗;流程图中物质A是有机萃取剂;
(2)副产品B的化学式是NH4Cl;一系列操作Y,具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;
(3)评价该工艺的优点操作简便、提高物质循环利用率(任写两点);
(4)若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液,产率为98%,则可生产KH2PO4的质量为:76l.6kg;
(5)萃取一步是该流程的核心操作,萃取率、杂质脱除率受众多因素影响,请从如图乙中寻找出投料比$\frac{n(KCl)}{n({H}_{3}P{O}_{4})}$对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论(任写两条):①其他条件相同情况下,磷酸、盐酸萃取率均随$\frac{n(KCl)}{n({H}_{3}P{O}_{4})}$的增大而降低,(比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢);②其他条件相同情况下,Fe3+、F?脱除率均随$\frac{n(KCl)}{n({H}_{3}P{O}_{4})}$的增大基本保持不变,(两者比较F-的脱除率相对有极少量增加).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“○”)组成的,且均为等距离的交错排列.已知食盐的密度是2.2g•cm-3,阿伏加德罗常数6.02×1023 mol-1.在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于(  )
A.3.0×10-8 cmB.3.5×10-8 cmC.4.0×10-8 cmD.5.0×10-8 cm

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.符合实际并用于工业生产的是(  )
A.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉B.用硫黄制硫酸
C.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3D.H2和Cl2光照制HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.在一定条件下,若要使反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)的反应速率增大可采取的措施有(  )
A.降低温度B.增大容器体积C.升高温度D.选用高效催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应中,不属于取代反应的是(  )
A.向苯酚中滴加浓溴水B.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热
C.甲烷与氯气混合后见光D.乙醇与浓硫酸混合加热至170℃

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于溶液中的描述正确的是(  )
A.常温时,NaNO2溶液的pH=8,则该溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol•L-1
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为:H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①NH4HSO4;②CH3COONH4;③NH4Cl;④NH4Fe(SO42,四种溶液中c(NH4+)比较:②>①>④>③
D.常温下$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=1×10-10mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

查看答案和解析>>

同步练习册答案