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    11．关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表共7个横行，包含4个短周期和3个长周期
    B．元素周期表共16个纵行，包含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族
    C．第五周期第ⅡA元素与第ⅢA元素原子序数相差11
    D．第ⅣA族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32

    分析 A、元素周期表共7个横行，7个周期，包含3个短周期和4个长周期；
    B、元素周期表共18个纵行，16个族，包含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族；
    C、第ⅡA族与第ⅢA族的元素，短周期相差1、4和5周期相差11、6和7周期相差25；
    D、一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26；

    解答 解：A、元素周期表共7个横行，7个周期，包含3个短周期和4个长周期，故A错误；
    B、元素周期表共18个纵行，16个族，包含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族，故B错误；
    C．第ⅡA族与第ⅢA族的元素，原子序数之差在短周期相差1（相邻）、4和5周期相差11（中间为副族和第ⅤⅢ族）、6和7周期相差25（中间为副族和第ⅤⅢ族且含锕系和镧系），所以第五周期第ⅡA元素与第ⅢA元素原子序数相差11，故C正确；
    D、一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26，则同主族相邻元素原子序数之差可以是2、8、18、32，而第ⅣA族相邻元素原子序数之差不可能为2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（　　）
    ①Na2CO3②CH3COONa ③CH3CH2ONa ④NH4NO3⑤NaHSO4⑥苯酚钠 ⑦NaHCO3．
    A．③①⑥⑦②④⑤B．⑥①②⑦③④⑤C．⑤④③①⑥⑦②D．⑥③⑦①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
    A．
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
    B．
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
    C．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）
    D．
    H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8．A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质，甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2．在一定条件下可以发生如图所示的化合反应．
    （1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式是，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH4ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
    （3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
    （4）t℃时，将2molA和2molB通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
    从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡时A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于168O，说法正确的是（　　）
    A．属于第二周期第VIA族元素B．原子最外层电子数为8
    C．质子数为16D．与167N互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求写出下列方程：
    （1）铁和铜作电极，插入浓硝酸中形成原电池，负极电极反应Cu-2e-═Cu2+．
    （2）甲苯与氯气在光照条件下发生反应C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
    （3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
    （4）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯．
    （5）实验室用乙醇制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （6）2-溴丙烷与NaOH溶液共热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    AA原子的1s轨道上只有1个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
    DD是主族元素且与E同周期，其最外能层
    上有2个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
    请回答下列问题：
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
    （3）CA3分子中C原子的杂化类型是sp3．
    （4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化学键类型有①③（填序号）；
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥形   d．V形
    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$ cm3（写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（　　）
    ①石蕊  ②乙醇 ③氢氧化铜  ④金属铝  ⑤氧化镁  ⑥碳酸钙．
    A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（　　）
    A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
    B．硅燃烧可以放出较多的热量
    C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

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