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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

    B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

    C.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    D.常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1∶2，4.6g钠的物质的量是0.2mol，4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol，所以生成物中阴离子为0.1mol，阴离子总数为0.1 NA，故A正确；

    B．标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为=1mol，C3H8含共用电子对数=1mol×10×NA=10NA，故B错误；

    C．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；

    D．铵根离子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有铵根离子的数目小于0.1NA，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

    （1）资料1：KI在该反应中的作用：

    H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。

    （2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。

    a. 加入KI后改变了反应的路径

    b. 加入KI后改变了总反应的能量变化

    c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应

    （3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

    资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

    ①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。

    ②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。

    （4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

    为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

    微粒

    I－

    I2

    I3－

    浓度/（mol·L－1）

    2.5×10－3

    a

    4.0×10－3

    ①a＝__________。

    ②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。

    a

    b

    试管中现象

    离子方程式

    Na2CO3

    稀盐酸

    稀盐酸

    Na2CO3

    (2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___。

    NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

    (3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

    C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是

    A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

    B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3

    C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

    D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

    B.在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O

    C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化

    D.在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

    （1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。

    （2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。

    （3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。

    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

    A．原电池反应的过程中一定有电子转移

    B．原电池装置需要2个电极

    C．电极一定不能参加反应

    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

    E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

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