练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　）
    A．OB．PC．BrD．Fe3+

    分析 根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，据此进行解答．

    解答 解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
    B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
    C．Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，未成对电子数为1；
    D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
    根据分析可知最外层未成对电子数最多的是Fe3+，
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数，明确原子核外电子排布规律为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
    A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
    D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11 036 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（　　）
    A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    ①化学反应都遵循质量守恒定律  
    ②化学反应都遵循能量守恒定律    
    ③化学反应都有新物质生成       
    ④化学反应都伴随着能量的变化．
    A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
    ①1s22s1       
    ②1s22s2
    ③1s22s22p1 
    ④1s22s22p5
    则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：④＞②＞③＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．电负性：④＞③＞①＞②D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．各为50mL的H2SO4和CH3COOH两种溶液中，测得c（H+）都等于0.2mol/L．向两份酸中各加入Zn粉，结果产生H2的体积比为3：4，下列说法中，一定正确的是（　　）
    A．参加反应的Zn质量一定相等B．硫酸反应完全，CH3COOH有剩余
    C．两种酸都有剩余D．参加反应的Zn的质量比为3：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究物质结构与性质及其用途的关系对于化学学科来讲有着重要的意义．其研究成果对于工农业生产、科技、能源、材料、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用．
    I．石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原 子堆叠而形成的．石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片．当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯．石墨烯目前最有潜力 的应用是成为硅的替代品，制造超微型晶体管，用来生产未来的超级计算机．
    （1）基态碳原子的核外电子有种不同的能量状态．若石墨烯结构中有1molC，则 其含有六元环的数目为0.5NA．
    （2）与碳同主族的基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s24p2．Ge的最髙价氧化物分子式是GeBr4．该元素可能的性质或应用有BCD．
    A．是一种比较活泼的金属元素
    B．其第一电离能大于同周期的镓（Ga）元素
    C．其单质可作为半导体材料    
    D．其最高价氣化物的沸点高于氣化钠的沸点
    II．（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物AL2CL6结构如图所示．
    lmol该分中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （4）科学家研发了一种含铜的农药，其具有低残留的特点，图是该农药的结构简式

    （5）请分析lmol该结构中π键的个数6NA；加“﹡”碳原子的杂化方式为sp3．
    Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶体结构属于NaCl型，其溶点分别为614℃和116℃．K+和CL-的半径的半径分别为133pm和181pm．在电解溶盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的 KC1晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善．在KC1晶体中，K+离子占据由C1-离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离444pm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出氢氧化铝的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上用铝热反应来冶炼某些难熔的金属．用铝热反应冶炼出的金属的状态是（　　）
    A．固态B．液态
    C．气态D．三种状态都有可能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案