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    大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理．
    请回答：
    （1）NOx可导致的环境问题有
     
    （填字母）．
    a．酸雨              b．臭氧层受损
    （2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是
     
    （填字母）．
    a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
    （3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
     
    ．
    （4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：
    离子 H+ Na+ HN4+ NO3- SO42-
    浓度（mol/L） 1×10-5 2×10-5 3×10-5 4×10-5
    试样中c（H+）=
     
    mol/L．
    分析：（1）NOx可形成酸雨，也可使臭氧层受损；
    （2）依据二氧化硫是一种酸性氧化物可以和碱反应；
    （3）CO和NOx在催化剂的作用下发生氧化还原反应生成无毒的二氧化碳和氮气；
    （4）依据电荷守恒，求出氢离子的浓度．
    解答：解：（1）NOx可转化为硝酸，形成酸雨，臭氧分解的催化剂，使臭氧层受损，故答案为：ab；
    （2）二氧化硫是酸性氧化物，所以能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，所以可以用氢氧化钙溶液吸收；
     二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收，故答案为：b；
    （3）CO和NOx在催化剂发生反应：2XCO+2N0X
     催化剂 
    .
     
    2XCO2+N2，故答案为：2XCO+2N0X
     催化剂 
    .
     
    2XCO2+N2；
    （4）根据电荷守恒得：[H+]+[K+]+[Na+]+[NH4+]=2[SO42-]+[NO3-]+[Cl-]，将表中数据带入得：[H+]=8×10-5，故答案为：8×10-5．
    点评：本题考查了[H+]的计算、环境的污染和治理等，题目又比较新颖，是高考的热门话题，解题时应该结合相应的知识，认真解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
    酸性
    酸性
    ，试样的pH=
    4
    4
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
    4×10-6
    4×10-6
    ．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
    -867 kJ/mol
    -867 kJ/mol
    ；
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
    ①前15s内的平均反应速率v （N2）=
    0.013 mol/（L?s）
    0.013 mol/（L?s）
    （小数点保留3位）；
    ②该反应平衡常数K=
    0.035
    0.035
    （小数点保留3位）；
    ③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不移动
    不移动
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    b
    b
    （填序号）；
    a  加入催化剂　  b  降低温度　  c  缩小容器体积　  d  增加CO2的量
    ④该可逆反应△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
    低温
    低温
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
    B
    B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为
    3s23p63d5
    3s23p63d5
    ；SO2的VSEPR模型名称为
    平面三角形
    平面三角形
    ；与SO2互为等电子体的离子有
    NO2-
    NO2-
    ．
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?茂名二模）汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
    NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

    （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
    18NO（g）+2C3H6（g）9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
    18NO2（g）+4C3H6（g）9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
    并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如右图所示：
    ①从图中可以得出的结论是
    结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下
    NO转化效率比NO2的低
    NO转化效率比NO2的低

    结论二：
    在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小
    在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小

    ②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有
    BC
    BC
    ．（填编号）
    A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H2O（g） D．增大压强
    （3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb?CO），在37℃时：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
    实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10-6mol?L-1和10-2mol?L-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子 H+ K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 未测定 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
    ①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是
     
    ．
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省江门市高三调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）   △H＝－241.8kJ·mol－1

    C（s）＋O2（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

    （2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol。

    ①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平

    衡常数表达式K＝                。

    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                        。

    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的浓度

    c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

     

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