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9.完成下列填空
(1)向煤中加入适量的生石灰或石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的量.
(2)区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验.
(3)最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件,当事人先用洁厕灵(强酸性,含盐酸)洗卫生间,再用84消毒液(碱性,含NaClO)进行杀菌,请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
(4)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(5)实验室中的Na2SiO3溶液长期放置,瓶底会出现白色沉淀,形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-

分析 (1)煤燃烧产物中含二氧化硫,可与CaO反应生成盐,减少其排放;
(2)氢氧化铁胶体具有丁达尔现象,溶液没有;
(3)次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水,次氯酸根离子中Cl元素的化合价由+1价降低为0价,氯离子中Cl元素的化合价由-1价升高为0,该反应转移e-
(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(5)二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸,硅酸不溶于水.

解答 解:(1)煤燃烧产物中含二氧化硫,可与CaO(或高温下加碳酸钙)反应生成盐,减少其排放,
故答案为:生石灰或石灰石;
(2)氢氧化铁胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有,则区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验,
故答案为:丁达尔;
 (3)次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水,离子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,次氯酸根离子中Cl元素的化合价由+1价降低为0价,氯离子中Cl元素的化合价由-1价升高为0,该反应转移e-,电子转移的方向和数目
故答案为:
(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(5)二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸,硅酸不溶于水,离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
故答案为:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

点评 本题考查了二氧化硫的化学性质、氧化还原知识、胶体的丁达尔效应、铝、硅的性质等,侧重元素化合物性质的考查,注重化学与环境保护、生活的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.下列离子方程式正确的是(  )
A.用石墨作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2
B.Fe3O4与过量的稀HNO3反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
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20.如图有关电化学的装置示意图正确的是(  )
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4.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全),且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2.则X、Y可能是 (  )  
①C、CO         
②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、Fe(NO32
④Na2CO3、NaHCO3
A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO32样品已氧化变质
C取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性:X>Y
D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生酸性:醋酸>碳酸>硼酸
A.AB.BC.CD.D

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1.下列离子方程式书写正确的是(  )
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C.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
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18.在标准状况下,4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液,求:
①生成气体的物质的量是多少?体积是多少?
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19.工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1,则生成1mol CO所需热量为123.7kJ.

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