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    利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是

    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

    B．电极a表面发生还原反应

    C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

    D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    漂白粉的成分主要是A

    A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．氯化钙与次氯酸钙 D．次氯酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春十一高中等两校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是

    A．烃A为乙烯

    B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应

    C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃

    D．化合物D属于醚

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

    (1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。

    (2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = ? 58.7 kJ·mol-1

    CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

    CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。

    (3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。

    (4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。

    (5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

    该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是

    A．试剂a可选用酸化的双氧水

    B．试剂b可选用酒精

    C．步骤③的操作是过滤

    D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是

    A．油脂水解的产物中一定含甘油

    B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

    C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

    D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求回答下列问题：

    （1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

    （2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

    （3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

    ____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

    回答下列问题：

    a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

    b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是

    A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：计算题

    硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    （1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。

    （2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。

    （3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

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