下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ）
A． 丙烯分子有8个σ键，1个π键
B． 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C． 丙烯分子不存在非极性键
D． 丙烯分子中3个碳原子在同一直线
考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
C．同种非元素之间形成非极性键；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．
解答： 解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；
C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C均为短周期元素，A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：
（1）A元素为 ，C元素为 ，B元素的名称为 ．
（2）A位于元素周期表中第 周期第 族
（3）C的离子结构示意图为
（4）A、B、C三种元素形成的原子半径由大到小的顺序是 （化学符号）
（5）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物中分别为 、 、 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B． PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C． V（NaOH）=20ml时，C（Cl﹣）=C（CH3COO﹣）
D． V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣ ）＞C（H+）＞C（OH﹣ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（ ）
A． 加成→取代→取代→取代 B． 取代→加成→取代→取代
C． 取代→取代→加成→取代 D． 取代→取代→取代→加成
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数 （2）ⅦA族元素氢化物的沸点
（3）第三周期元素单质的熔点 （4）第三周期元素的最高正化合价
（5）IA族元素单质熔点 （6）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）
A． 5.4 kJ B． 350 kJ C． 3.5 kJ D． 8.5 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=akJ·mol－1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=b kJ·mol－1
①反应2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
②可以利用反应：NO2+G
N2+H2O+nX(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2__________L(标准状况)。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4.2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。
(2)工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式_______________________________________。
(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于________________法。
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属于芳香族化合物
属于脂环化合物 D． 
属于芳香烃