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3.目前,利用金属或合金储氢已取得很大进展,先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料,如图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图.
①Ni原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,位于周期表的d区.
②这种储氢合金的化学式为LaNi5

分析 ①镍为28号元素,根据核外电子排布规律可以写出电子排布式,再根据元素周期表可以确定镍所在的区;
②利用均摊法可以确定化学式.

解答 解:①镍为28号元素,根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,再根据元素周期表可以确定镍元素在d区,故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;d;
②根据晶胞的结构图可知,在晶胞中含有La原子数为:8×$\frac{1}{8}$=1,Ni原子数为1+8×$\frac{1}{2}$=5,所以La原子数与Ni原子数之比为1:5,所以化学式为LaNi5,故答案为:LaNi5

点评 本题主要考查了核外电子排布式和元素周期表的关系及晶体结构的掌握情况,应熟练掌握核外电子排布式和元素周期表中位置的关系.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如表为元素周期表前四周期,其中的字母代表相应的元素.
a
bcd
efgk
hIj
(1)元素h的二价阳离子的外围电子排布式为3d6
(2)元素c、d、e、f的第一电离能(I1)由小到大的顺序为Al<Mg<O<N.(用相应元素的元素符号表示)
(3)表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物,其中1mol苯甲醛分子(如图1)中含有σ键的数目为14NA此有机物中C原子的杂化类型为sp2
(4)元素d与e形成的化合物常用于制作耐火材料.
(5)表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体,则该离子的化学式为NO2-
(6)已知j的晶胞结构如图2所示,又知j的密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm;jkd4常作电镀液,其中kd42-的空间构型是正四面体.k原子的杂化轨道类型是sp3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列图中所示的实验操作评价合理的是(  )
A.
如图可能证明非金属性强弱:Cl>C>Si
B.
如图装置可用来制备少量氧气,并且控制反应的发生与停止
C.
图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行
D.
如图为制备并收集少量NO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,溶液的导电性由大变小,至不能导电后又逐渐增大的是(  )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl,二者恰好完全反应,计算:
(1)参加反应的NaOH的物质的量浓度?
(2)生成标况下氢气的体积?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氮元素在自然界中存在多种价态,结合题干回答下列问题:
(1)氮元素原子核外有3个未成对电子,最外层有2种能量不同的电子.
(2)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是ab(填编号).
a.NH3比PH3稳定性强
b.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合
c.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性
d.氮气常温是气体,磷单质是固体
(3)已知,氯胺NH2Cl熔点-66℃,NH4Cl熔点340℃,氯胺的电子式为,从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因氯胺NH2Cl为分子晶体,NH4Cl为离子晶体,熔沸点离子晶体高于分子晶体.
(4)NH2Cl比HClO稳定性高,易水解,因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂,NH2Cl发生水解的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO.
(5)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,反应过程中生成AlO2-、氮气和氨气,若氮气和氨气的体积比为4:1,则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16:9,若氮气和氨气的体积比为1:1,则除去0.1mol NO3-,消耗铝5.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.NO和NO2是常见的氮氧化物,研究它们的综合利用有重要意义.
(1)氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨(填一种).
(2)氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下:NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
①反应Ⅰ为:NO+O3═NO2+O2,生成11.2L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是1mol.
②反应Ⅱ中,当n(NO2):n[CO(NH22]=3:2时,反应的化学方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
①已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol,5min达到平衡,此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3:1,则NO2的平衡转化率是75%.
③上述反应达平衡后,其它条件不变时,再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡A(填序号).
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图,电极为多孔惰性材料.则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.甲、乙、丙、丁四种易溶水物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列结论不正确的是(  )
A..甲溶液含有OH-B..乙溶液含有H+C.丙溶液含有HCO3-D..丁溶液含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B.NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
C.等体积等密度的N2和CO所含分子数相同
D.含NA个Na+的Na2O溶解于水1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

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