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    X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是　(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    O2

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    D

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2


    选D。根据2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,故D项不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：

    　　　　　               　　　　　　　　　　　　　　

    负极：2H2＋4OH－—→4H2O＋4e－

    正极：O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

    当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为(　　)

    A．1.8 mol          B．3.6 mol          C．100 mol         D．200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 

    在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：

    下列说法不正确的是

    A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小

    B. T1<T2

    C. a<0

    D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （    ）

    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解

    D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是　(　　)

    A.HClO、HNO3、H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸

    B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物

    C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质

    D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是(　　)

    ①烧碱      ②纯碱      ③金属钠        ④氯气      ⑤盐酸

    A.①②③④⑤                B.①②③④     

    C.①②③⑤                  D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:

    下列说法不正确的是(　　)

    A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

    B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

    C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

    D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

    （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作       （选填序号）。

        A．氧化剂                               B．还原剂

        C．既作氧化剂又作还原剂                 D．既不作氧化剂也不作还原剂

    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

        A．过滤             B．加热             C．分液     D．蒸馏    E．冷却

    （4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；

    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

    欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

        ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

        ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数       （用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、100 kPa条件下：

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是(　　)

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

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