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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

【答案】D

【解析】试题分析:A.第116号元素Lv的原子序数为116,故A正确; B.中子数=质量数-质子数=293-116=177,故B正确;C.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,可知核外电子数为116,故C正确;D293代表该原子的质量数,一种元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,不同核素的质量数不同,即一种元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,所以同种元素的相对原子质量只有一个数值,两者近似相等,故D错误。故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A. KMnO4→O2 B. CO 2→CO C. Fe2O3→Fe D. Br→Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:

(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是

(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是

(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃,101kPa时:4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正极反应式是

(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。

(2)已知在700 时,该反应的平衡常数K1=0.5,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________

(3)已知在1000 时,该反应的平衡常数K3=1.0,则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)在1 000 下,从开始到20s时反应达到平衡状态,则CO浓度为____________mol/L,CO2的转化率为____________。此温度下,若某时刻CO2的物质的量为2 mol,则此时v______________v(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )

A. 在沸腾炉中进行的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备:吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A.

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B.

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C.

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D.

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(
A.H2SO4
B.Cl2
C.NaAlO2
D.NH3

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【题目】一定条件下在一体积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. N2H2NH3的浓度相等

B. 容器内压强不再变化

C. 单位时间内消耗a mol N2同时生成2a mol NH3

D. 容器内混合气体密度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA

B. 40gCuOCu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

C. 0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

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