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    19．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
    B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
    C．装置丙用于实验室制取NH3
    D．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

    分析 A．在光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl，HCl极易溶于水，氯气不易溶于饱和食盐水中，氯代烃不易溶于水，且液态氯代烃为油滴状；
    B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳；
    C．加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和HCl，冷却时氨气和HCl反应生成氯化铵；
    D．蒸馏时，温度计测定馏分温度．

    解答 解：A．在光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl，HCl极易溶于水，氯气不易溶于饱和食盐水中，氯代烃不易溶于水，且液态氯代烃为油滴状，如果发生反应会导致液体进入集气瓶，所以可以根据实验现象判断甲烷的反应，故A正确；
    B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引进新的杂质，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；
    C．加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和HCl，冷却时氨气和HCl反应生成氯化铵，应该用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，故C错误；
    D．蒸馏时，温度计测定馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蒸馏、气体制取、甲烷的取代反应、除杂等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范性是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性、物质性质分析解答，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断中不正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
    C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．温度为298 K时，pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.3mol Cl2，反应中转移的电子数是0.5NA，消耗还原剂的物质的量是0.5mol．
    （3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气10.65g，求浓盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4．
    （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．

    （3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
    （4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
    请写出燃料电池中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的类别与所含官能团都表达错误的是（　　）
    A．      醇类-OH
    B．CH3CH2CH2COOH               羧酸-COOH
    C．           醛类-CHO
    D．CH3-O-CH3                 醚类

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    4．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol-1）
    元素符号I1中&华&资*源%库I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    V420310044005900
    它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　）
    A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料．下列关于23592U的说法正确的是（　　）
    A．质量数为235B．质子数是235
    C．中子数为92D．与23892U是同种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
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    B．N上有气体放出
    C．M为正极，N为负极
    D．是化学能转变为电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷
    B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
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    D．检验卤代烃中的卤素原子种类的方法是：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

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